Question

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (2) с гидроксидом калия

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом калия, нам необходимо сначала записать уравнение реакции.

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) (CuSO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль Cu(OH)2 и 1 моль K2SO4.

1. Вычислим количество молей CuSO4: Масса CuSO4 = 4 г Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.64 г/моль Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 4 г / 159.64 г/моль ≈ 0.0251 моль

2. Так как соотношение между CuSO4 и KOH равно 1:2, количество молей KOH будет вдвое больше, чем количество молей CuSO4. Количество молей KOH = 2 * 0.0251 моль ≈ 0.0502 моль

3. Обратим внимание на реакцию: CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 Так как из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2, масса Cu(OH)2 будет равна массе CuSO4.

4. Найдем массу Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 97.56 г/моль Масса Cu(OH)2 = 0.0251 моль * 97.56 г/моль ≈ 2.45 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия, составляет около 2.45 г.