Question

Определить массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты и 34,2 г гидроксида бария

Answer 1

......................

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида бария, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между этими веществами. После этого можно будет определить массу образующейся соли на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида бария и образует 1 моль бария нитрата и 2 молекулы воды.

1. Найдем молекулярные массы данных веществ: Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 163 = 63 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = 137 + 1 + 162 = 171 г/моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида бария (Ba(OH)2) в 34,2 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Ba(OH)2 = 34,2 г / 171 г/моль ≈ 0,2 моль

3. Так как стехиометрическое соотношение между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) равно 1:1, то количество молей азотной кислоты тоже будет 0,2 моль.

4. Теперь, чтобы определить массу соли, которая образуется, нужно рассмотреть коэффициент пропорциональности в уравнении реакции, который равен 1.

Масса соли (Ba(NO3)2) = количество молей Ba(NO3)2 * молярная масса Ba(NO3)2 Масса соли (Ba(NO3)2) = 0,2 моль * (137 + 14 + 163 + 162) г/моль ≈ 0,2 моль * 261 г/моль ≈ 52,2 г

Таким образом, при взаимодействии 34,2 г гидроксида бария с азотной кислотой образуется примерно 52,2 г бария нитрата (Ba(NO3)2).