Question

При взаимодействии алюминия количеством вещества 1 моль с неизвестным галогеном получили 267г алюминий галогенида. Какой галоген использовали для реакции?

Answer 1

Я только не знаю, как правильно в ответе написать Вr или Br2

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию алюминия с различными галогенами:

1. Алюминий с хлором (Cl): Al + Cl2 → AlCl3 Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль

2. Алюминий с бромом (Br): 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 Молярная масса AlBr3 = 266.69 г/моль

3. Алюминий с йодом (I): 2Al + 3I2 → 2AlI3 Молярная масса AlI3 = 407.7 г/моль

Теперь давайте вычислим, сколько граммов алюминия галогенида образуется при реакции с 1 молью алюминия для каждого галогена:

1. Для хлора (Cl): Масса AlCl3 = 133.34 г/моль × 1 моль = 133.34 г

2. Для брома (Br): Масса AlBr3 = 266.69 г/моль × 1 моль = 266.69 г

3. Для йода (I): Масса AlI3 = 407.7 г/моль × 1 моль = 407.7 г

Мы получили, что масса алюминия галогенида при реакции с 1 молью алюминия с хлором составляет 133.34 г, что меньше 267 г. Следовательно, хлор не может быть использованным галогеном.

Масса алюминия галогенида при реакции с 1 молью алюминия с бромом составляет 266.69 г, что также меньше 267 г. Таким образом, бром также не может быть использованным галогеном.

Наконец, масса алюминия галогенида при реакции с 1 молью алюминия с йодом составляет 407.7 г, что больше 267 г. Следовательно, йод является использованным галогеном для данной реакции.

Таким образом, используемый галоген в реакции с алюминием - это йод (I).