Question

Помогите пожалуйста. Очень срочно Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействия 800 г 30% раствора серной кислоты и избытка карбонат калия Какой объем газа прр н.у образуется при взаимодействии 45 г алюминия содержащего 13 % примесей, с избытком раствора соляной кислоты?

Answer 1

1. H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2
m(H2SO4)=800×0,3=240 г
v(H2SO4)=240/98=2,45 моль
v(K2SO4)=2,45/1×1=2,45 моль
m(K2SO4)=2,45×174=426,1 г

2. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
m(Al)=45×0,87=39.15 г
v(Al)=39,15/26=1.51 моль
v(H2)=1,51/2×3=2.26 моль
V(H2)=2,26×22,4=50.6 л

Answer 2

Для решения обоих задач нужно использовать химические уравнения реакций и молярные массы соответствующих веществ. Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности.

1. Вычисление массы соли: Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3): H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O

Молярные массы: H2SO4: 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.09 г/моль K2CO3: 2 * 39.10 г/моль (K) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 138.21 г/моль K2SO4: 2 * 39.10 г/моль (K) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 174.26 г/моль

1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль K2CO3, образуя 1 моль K2SO4.

Теперь рассчитаем количество H2SO4 в 800 г 30% раствора: Масса H2SO4 = 800 г * 0.30 = 240 г

Далее, найдем количество молей H2SO4: Молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 240 г / 98.09 г/моль ≈ 2.448 моль

Так как стехиометрический коэффициент H2SO4 в реакции 1, то 2.448 моль H2SO4 реагируют с 2.448 моль K2CO3. Теперь рассчитаем массу K2CO3, необходимую для реакции: Масса K2CO3 = Количество молей K2CO3 * Молярная масса K2CO3 = 2.448 моль * 138.21 г/моль ≈ 338.44 г

Таким образом, масса карбоната калия, необходимая для полного взаимодействия с 800 г 30% раствора серной кислоты, составляет приблизительно 338.44 г.

2. Вычисление объема газа: Для решения этой задачи, определим химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl): 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Молярные массы: Al: 26.98 г/моль HCl: 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль AlCl3: 26.98 г/моль (Al) + 3 * 35.45 г/моль (Cl) = 133.33 г/моль

1 моль Al реагирует с 6 молями HCl, образуя 2 моля AlCl3 и 3 моля H2.

Теперь рассчитаем количество Al в 45 г сплава: Масса Al = 45 г * (1 - 0.13) = 45 г * 0.87 ≈ 39.15 г

Далее, найдем количество молей Al: Молей Al = Масса Al / Молярная масса Al = 39.15 г / 26.98 г/моль ≈ 1.451 моль

Так как стехиометрический коэффициент Al в реакции 2, то 1.451 моль Al реагируют с 6 * 1.451 ≈ 8.706 молями HCl. Теперь рассчитаем объем газа (H2) при нормальных условиях (н.у.), образующегося при реакции: Объем H2 (н.у.) = Количество молей H2 * Молярный объем газа (н.у.) ≈ 3 * 8.706 * 22.4 л/моль ≈ 731.32 л

Таким образом, объем газа (водорода) при нормальных условиях, образующегося при взаимодействии 45 г алюминия с избытком раствора соляной кислоты, составляет приблизительно 731.32 л.