Question

ПОМОГИТЕ, СРОЧНО, РИЛ, РЕБЯТ, ПЛЕС найдите необходимый объем воздуха для сжигания 11,4 г октана

Answer 1

2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О
n(C8H18)=11,4/114=0,1моль
n(O2)=1,25моль
V(O2)=1,25*22,4=28л
V(воздуха)=28/0,21=133,33л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится химическое уравнение реакции сгорания октана (C8H18). Зная уравнение реакции, можно определить, сколько молекул октана требуется для реакции с кислородом и затем вычислить объем воздуха, необходимый для этой реакции.

Уравнение реакции сгорания октана: C8H18 + 12.5O2 -> 8CO2 + 9H2O

Масса молекулы октана (C8H18) составляет 114 г/моль.

1. Рассчитаем количество молекул октана, содержащихся в 11,4 г октана: Количество молекул = масса октана / массу молекулы октана Количество молекул = 11,4 г / 114 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Так как каждая молекула октана требует 12,5 молекул кислорода (O2) для полного сгорания, рассчитаем количество молекул кислорода: Количество молекул O2 = 0,1 моль * 12,5 = 1,25 моль

3. Теперь воспользуемся объемом одного моля газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм): Объем одного моля газа (V) при нормальных условиях ≈ 22,7 л/моль

4. Найдем объем воздуха, необходимый для сжигания 11,4 г октана: Объем воздуха = количество молекул O2 * объем одного моля газа Объем воздуха = 1,25 моль * 22,7 л/моль ≈ 28,375 л

Таким образом, для сжигания 11,4 г октана потребуется около 28,375 л воздуха.