Question

Сколько потребуется кристаллической соды для полной нейтрализации 196 г серной кислоты?

Answer 1

Запишем уравнение.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
по уравнению реакции количества карбоната и серной кислоты равны, найдем количество вещества кислоты n(H2SO4)= n(Na2CO3) = m(H2SO4): M(H2SO4)=196 г : 98г/моль= 2 моль.
найдем массу m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 2 моль * 106г/моль= 212 г.
Необходимо рассчитать массу Na2CO3х10H2O
составим пропорцию используя молекулярные массы и количество вещества 1 моль.
в 286 г (Na2CO3х10H2O) содержится ----------106 г (Na2CO3)
х (Na2CO3х10H2O) ------------------------------------212 г (Na2CO3)
х= 572 г.

Answer 2

Для определения количества кристаллической соды (Na2CO3), необходимого для полной нейтрализации 196 г серной кислоты (H2SO4), нужно сначала учесть стехиометрию реакции между этими двумя веществами. Реакция между серной кислотой и кристаллической содой протекает следующим образом:

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) идет две молекулы кристаллической соды (Na2CO3). Таким образом, молярные соотношения составляют 1:2 между H2SO4 и Na2CO3.

Для начала, нужно перевести массу серной кислоты в количество вещества (моль). Для этого используем молярную массу серной кислоты, которая равна:

Молярная масса H2SO4 = 1 * масса атома H + 2 * масса атомов O + 4 * масса атомов S Молярная масса H2SO4 = 1 * 1 + 2 * 16 + 4 * 32 Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Теперь можем найти количество молей серной кислоты:

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 196 г / 98 г/моль Количество молей H2SO4 = 2 моль

Так как молярные соотношения H2SO4 и Na2CO3 составляют 1:2, нам понадобится 2 моль кристаллической соды (Na2CO3) для полной нейтрализации 196 г серной кислоты.

Молярная масса кристаллической соды (Na2CO3) = 2 * масса атома Na + масса атома C + 3 * масса атомов O Молярная масса кристаллической соды (Na2CO3) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 Молярная масса кристаллической соды (Na2CO3) = 106 г/моль

Теперь можно найти массу кристаллической соды, которая потребуется для полной нейтрализации:

Масса Na2CO3 = Количество молей Na2CO3 * Молярная масса Na2CO3 Масса Na2CO3 = 2 моль * 106 г/моль Масса Na2CO3 = 212 г

Таким образом, для полной нейтрализации 196 г серной кислоты потребуется 212 г кристаллической соды.