Question

Вычислите объем углекислого газа при нормальных условиях который выделяется при действии серной кислоты с массой 35 грамм прилежащей 8%примесей на карбонат кальция если объемная доля выхода этого газа 85%

Answer 1

35 = 100%
x = 92%

35/100 = x/92;

x = (35*92)/100 = 32.2 H2SO4

H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2

32.2/98 = y/22.4;

y = (32.2*22.4)/98 = 7.36 л

V(CO2) = (7.36/100)*85 = 6.256 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции серной кислоты с карбонатом кальция, используем следующие шаги:

1. Найдем массу чистого карбоната кальция, который реагирует с серной кислотой: Масса примесей = 8% от 35 г = 0.08 * 35 г ≈ 2.8 г Масса чистого карбоната кальция = Масса общего карбоната кальция - Масса примесей Масса чистого карбоната кальция = 35 г - 2.8 г ≈ 32.2 г

2. Найдем количество молей чистого карбоната кальция (CaCO3): Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) ≈ 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса чистого карбоната кальция / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 32.2 г / 100.09 г/моль ≈ 0.3217 моль

3. Зная, что на одну молекулу CaCO3 образуется одна молекула CO2, найдем количество молей CO2, которое образуется при реакции: Количество молей CO2 = Количество молей CaCO3

4. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) с помощью уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, равный примерно 22.7 л/моль.

Объем углекислого газа при нормальных условиях: V = 0.3217 моль * 22.7 л/моль ≈ 7.299 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при действии серной кислоты с массой 35 грамм карбоната кальция с 8% примесей, составляет примерно 7.299 л.