Question

сколько грамм воды применяется при реакции С2Н4 +Н2О=С2Н5ОН если образуется 184гр этилового спирта М rС2Н5ОН=46

Answer 1

72грамма
184/46=4
4*18=72

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно вычислить количество молей этилового спирта (С2Н5ОН), которое образуется в реакции. Затем, используя молярные массы воды (Н2О) и этилового спирта, можно найти количество грамм воды, необходимое для реакции.

1. Найдем количество молей этилового спирта: Масса этилового спирта (С2Н5ОН) = 184 г Молярная масса этилового спирта (С2Н5ОН) = 46 г/моль

Количество молей этилового спирта = Масса этилового спирта / Молярная масса этилового спирта Количество молей этилового спирта = 184 г / 46 г/моль = 4 моль

2. С уравнения реакции видно, что на образование 1 моль этилового спирта (С2Н5ОН) требуется 1 моль воды (Н2О).

3. Таким образом, количество молей воды, необходимое для реакции, также будет равно 4 молям.

4. Найдем массу воды: Молярная масса воды (Н2О) = 18 г/моль

Масса воды = Количество молей воды * Молярная масса воды Масса воды = 4 моль * 18 г/моль = 72 г

Ответ: Для реакции С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН, необходимо 72 грамма воды.