Question

Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия. Ответ: m(Fe(OH)2)=... г.

Answer 1

Думаю, вот так, удачи))

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть баланс реакции и использовать стехиометрию.

Уравнение реакции между раствором нитрата железа(II) и раствором гидроксида натрия:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что одна моль нитрата железа(II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя одну моль гидроксида железа(II).

Дано количество молей гидроксида натрия: 0,26 моль.

Так как соотношение молей гидроксида натрия и гидроксида железа(II) 2:1, то количество молей гидроксида железа(II) будет половиной количества молей гидроксида натрия:

Количество молей гидроксида железа(II) = 0,26 моль / 2 = 0,13 моль.

Теперь, чтобы вычислить массу гидроксида железа(II) в граммах, нужно умножить количество молей на молекулярную массу гидроксида железа(II).

Молекулярная масса Fe(OH)2 = масса Fe + 2 * (масса H) + 2 * (масса O) = 55.85 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 89.85 г/моль

Масса гидроксида железа(II) = Количество молей * Молекулярная масса = 0,13 моль * 89.85 г/моль ≈ 11,68 г

Ответ: масса гидроксида железа(II), выпавшего в осадок, составит примерно 11,68 г.