Question

Вычислите массу осадка, образующегося в результате реакции 3,4 г AgNO3 с избытком NaCl. Можно пожалуйста с Дано и Найти.

Answer 1

Решение изображено на фотографии

Answer 2

Дано:

• Масса AgNO3 = 3,4 г (молярная масса AgNO3 = примерно 169,87 г/моль)
• Реакция: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 (осадок AgCl образуется)

Найти:

• Масса осадка AgCl, образующегося в результате реакции.

Решение:

1. Найдем количество вещества AgNO3 в реакции: Количество вещества (моль) = Масса / Молярная масса Количество молей AgNO3 = 3,4 г / 169,87 г/моль ≈ 0,02 моль

2. В реакции AgNO3 и NaCl соотношение между ними 1:1, то есть каждый моль AgNO3 реагирует с одним молем NaCl. Поскольку у нас избыток NaCl, мы предполагаем, что вся масса AgNO3 реагирует.

3. Мольное соотношение между AgNO3 и AgCl также 1:1, что означает, что каждый моль AgNO3 образует один моль AgCl.

4. Масса AgCl, образующегося в результате реакции: Масса AgCl = Количество молей AgNO3 * Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0,02 моль * (молярная масса AgCl ≈ 143,32 г/моль) Масса AgCl ≈ 2,87 г

Ответ: Масса осадка AgCl, образующегося в результате реакции 3,4 г AgNO3 с избытком NaCl, составляет примерно 2,87 г.