Question

Вычислите объем водорода который выделится при в/д 70 г магния содержащего 10% примесей с раствором бромоводородной кислоты

Answer 1

Это ответ на твою задачу

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося при реакции магния с раствором бромоводородной кислоты, сначала определим химическую реакцию, затем рассчитаем количество газа по закону Гей-Люссака (или идеального газа), и, наконец, учтем примеси в магнии.

Химическая реакция: Mg + 2HBr → MgBr2 + H2

Молярные массы: Mg = 24.31 г/моль HBr = 80.91 г/моль H2 = 2.02 г/моль

1. Рассчитаем количество молей магния в 70 г:

Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния Количество молей магния = 70 г / 24.31 г/моль ≈ 2.88 моль

2. Учтем примеси в магнии (10%):

Количество чистого магния = 2.88 моль × (1 - 0.10) ≈ 2.59 моль

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль магния даёт 1 моль водорода:

Количество молей водорода = 2.59 моль

4. Теперь рассчитаем объем водорода по закону Гей-Люссака (или идеального газа) при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

V = n * V_m, где V - объем газа (водорода), n - количество молей газа (водорода), V_m - молярный объем идеального газа при стандартных условиях ≈ 22.7 л/моль.

Объем водорода = 2.59 моль * 22.7 л/моль ≈ 58.853 литра.

Таким образом, при взаимодействии 70 г магния (содержащего 10% примесей) с раствором бромоводородной кислоты выделится примерно 58.853 литра водорода при стандартных условиях.