Question

Вычислите массу сульфата магния который образует при взаимодействии магния с 5%-ным раствором серной кислоты масса которого 9.8г

Answer 1

Ответ:во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы сульфата магния, который образуется при реакции магния с серной кислотой, необходимо сначала составить химическое уравнение реакции.

Химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции один моль магния (Mg) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата магния (MgSO4) и один моль водорода (H2).

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 5%-ном растворе: Масса серной кислоты = 5% от массы раствора Масса серной кислоты = 5% от 9.8 г = 0.05 * 9.8 г = 0.49 г

2. Выразим количество вещества серной кислоты в молях: Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 98 г/моль Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 0.49 г / 98 г/моль ≈ 0.005 моль

3. Так как реакция 1:1 между Mg и H2SO4, количество вещества магния (Mg) также будет 0.005 моль.

4. Найдем массу сульфата магния (MgSO4), который образуется: Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = 24 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 120 г/моль Масса сульфата магния = количество вещества * молярная масса = 0.005 моль * 120 г/моль ≈ 0.6 г

Таким образом, масса сульфата магния, который образуется при реакции магния с 5%-ным раствором серной кислоты массой 9.8 г, составляет приблизительно 0.6 г.