Question

Найдите массу соли, полученную в результате взаимодействия азотной кислоты массой 25,2 г с гидроксидом натрия.

Answer 1

M(HNO₃) = 25.2 г

HNO₃ + NaOH ⇒ NaNO₃ + H₂O
n(HNO₃) = n(NaNO₃) = m/M = 25.2/(1+14+48) = 25.2/63 = 0.4 моль
m(NaNO₃) = n * M = 0.4 * (23+14+48) = 0.4 * 85 = 34 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия. Предположим, что реакция протекает полностью и без побочных реакций:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

На основе уравнения реакции можно определить соотношение между реагентами и продуктами: 1 моль HNO3 соответствует 1 моль NaNO3.

Шаг 1: Найдем количество молей азотной кислоты. Масса азотной кислоты = 25,2 г Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 16 г/моль (O) = 1 + 14 + 16 = 31 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 25,2 г / 31 г/моль ≈ 0,813 моль

Шаг 2: Из уравнения реакции видно, что 1 моль HNO3 дает 1 моль NaNO3.

Шаг 3: Найдем массу NaNO3, образовавшейся в результате реакции.

Масса NaNO3 = Количество молей NaNO3 × Молярная масса NaNO3 Молярная масса NaNO3 = 22,99 г/моль (Na) + 14 г/моль (N) + 3 х 16 г/моль (O) = 22,99 + 14 + 48 = 84,99 г/моль

Масса NaNO3 = 0,813 моль × 84,99 г/моль ≈ 69,12 г

Ответ: Масса соли (NaNO3), полученной в результате реакции азотной кислоты массой 25,2 г с гидроксидом натрия, составляет около 69,12 г.