Question

5.6 г железо вступило в реакцию по схеме Fe-FeBr3-Fe(OH)3-Fe2O3-FeМасса конечного продукта при 75% выходе (в г)

Answer 1

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

FeBr3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaBr

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

n (Fe) = m/M = 5.6 / 56 = 0.1 моль

n (FeBr3) = 0.1 моль (по уравнению)

n (Fe(OH)3) = 0.1 моль (по уравнению)

n (Fe2O3) = 0.05 моль (по уравнению)

n (Fe) = 0.1 моль (по уравнению)

m (Fe теор) = n * M = 0.1 * 56 = 5.6г

m (Fe практ) = m (Fe теор) * W (выхода) = 5.6 * 0.75 = 4.2г

Ответ: m (Fe практ) = 4.2г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала установим сбалансированное химическое уравнение реакции превращения железа (Fe) в Fe2O3.

Химическое уравнение: 4Fe + 3Br2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 + 2FeBr3

Согласно уравнению, в каждой реакции участвует 4 моль железа, и окончательный продукт - Fe2O3 - образуется из 4 молей железа. Если начальное количество железа равно 5.6 г, то это масса одного моля железа:

Масса одного моля Fe = 5.6 г / 4 моль = 1.4 г/моль

Далее, вычислим массу Fe2O3, образующейся из 5.6 г железа при 75% выходе:

Масса Fe2O3 = 5.6 г * 0.75 = 4.2 г

Таким образом, масса конечного продукта (Fe2O3) при 75% выходе составляет 4.2 г.