Question

Задача:Какая масса железа раствориться в 109.5 соляной кислоты?

Answer 1

Ответ в закрепе ))))

Answer 2

Дано:
m(HCl) = 109,5 г
Найти:
m(Fe)-?
Решение.
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 109,5 г/36,5 г/моль = 3 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Из УХР следует, что n(Fe)=0,5n(HCl)
n(Fe) = 0,5*3 моль = 1,5 моль
m(Fe) = n*M = 1,5 моль*56 г/моль = 84 г
Ответ: 84 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нам нужно знать концентрацию соляной кислоты (HCl) и реакционное уравнение растворения железа (Fe) в соляной кислоте. К сожалению, данная информация не была предоставлена в вашем вопросе.

Масса железа, которая растворится в 109.5 г соляной кислоты, зависит от концентрации раствора и других условий. Концентрация соляной кислоты обычно выражается в молях на литр (моль/л) или в процентах массы (например, 20% HCl).

Если у вас есть конкретные значения концентрации и реакционного уравнения, пожалуйста, укажите их, и я помогу вам решить задачу.