Question

1. После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л углекислого газа (н.у.) получили 150 г раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: сульфат бария, растворы нитрата железа (II), нитрата железа (III), азотной кислоты, гидроксида натрия, соляной кислоты. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций хлорид железа (III).

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

1. Вычисление массовой доли соли в растворе карбоната натрия:

Для решения этой задачи, нужно вычислить массу карбоната натрия и массу всего раствора, а затем разделить массу соли на массу раствора и умножить на 100%.

Масса углекислого газа (CO2) равна массе карбоната натрия (Na2CO3). При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, масса Na2CO3 равна массе CO2.

Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Масса Na2CO3 = 2,24 л * (106 г/моль) / (22,4 л/моль) = 10,6 г

Масса раствора карбоната натрия составляет 150 г.

Массовая доля Na2CO3 в растворе = (масса Na2CO3 / масса раствора) * 100% = (10,6 г / 150 г) * 100% ≈ 7.07%

Ответ: Массовая доля карбоната натрия в полученном растворе составляет около 7.07%.

2. Получение хлорида железа (III) (FeCl3) из предложенных реактивов:

Исходные вещества: нитрат железа (II) (Fe(NO3)2) и гидроксид натрия (NaOH).

Шаг 1: Производство гидроксида железа (II) Fe(OH)2:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Шаг 2: Окисление гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III) и последующее превращение в хлорид железа (III):

2Fe(OH)2 + O2 → 2Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Общее уравнение реакции:

Fe(NO3)2 + 2NaOH + O2 + 6HCl → 2FeCl3 + 2NaNO3 + 3H2O

Таким образом, чтобы получить хлорид железа (III), нужно смешать нитрат железа (II) с гидроксидом натрия, затем добавить кислород и обработать полученную смесь соляной кислотой.