Question

Сколько грамм воды образуется, если в реакцию гидроксида калия вступило 9,8 грамм фосфорной кислоты Пожалуйстааа, помогите решить задачу!

Answer 1

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

n(H3PO4) = 9.8/98 = 0.1моль

n(H3PO4) : n(H2O) = 1 : 3

значит количество H2O -> 0.3моль

m(H2O)= 0.3 × 18 = 5.4г

Ответ: m(H2O)=5.4г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) и затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы вычислить количество образовавшейся воды.

Уравнение реакции между KOH и H₃PO₄:

KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O

Согласно уравнению, на один молекулу KOH и одну молекулу H₃PO₄ образуется одна молекула H₂O.

1 молекула H₂O = 18 грамм (молярная масса воды)

Теперь определим количество молекул H₂O, которое образуется из 9,8 грамм фосфорной кислоты:

1 моль H₃PO₄ = масса H₃PO₄ / молярная масса H₃PO₄ 1 моль H₃PO₄ = 9,8 г / (молярная масса H₃PO₄)

Молярная масса H₃PO₄: (1 масса фосфора + 4 массы кислорода + 3 массы водорода) = 30,97 г/моль + 64 г/моль + 3 г/моль ≈ 98,97 г/моль

1 моль H₃PO₄ ≈ 9,8 г / 98,97 г/моль ≈ 0,099 моль H₃PO₄

Так как стехиометрический коэффициент для H₂O равен 1, то количество молекул H₂O равно количеству молекул H₃PO₄.

Теперь определим массу образовавшейся воды:

Масса H₂O = количество молекул H₂O × молярная масса H₂O Масса H₂O = 0,099 моль × 18 г/моль ≈ 1,782 грамма

Таким образом, образуется примерно 1,782 грамма воды в результате реакции гидроксида калия с 9,8 грамма фосфорной кислоты.