Question

В реакцию вступают сульфит бария и соляная кислота массой 63,9 г Найдите массу образовавшегося газа,если практический выход вещества составляет 48%

Answer 1

Дано:
m (HCl) = 63.9г
W (выхода) = 48% = 0.48

Найти:
m (SO2 практ) - ?

Решение:
BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2 + H2O

n (HCl) = m/M = 63.9 / 36.5 = 1.75 моль

n (SO2) = 0.5n (HCl) = 0.5 * 1.75 = 0.875 моль (по уравнению)

m (SO2 теор) = n * M = 0.875 * 64 = 56г

m (SO2 практ) = W (выхода) * m (SO2 теор) = 0.48 * 56 = 26.88г

Ответ: m (SO2 практ) = 26.88г

Answer 2

Для нахождения массы образовавшегося газа, мы должны сначала определить, сколько вещества образуется в результате реакции между сульфитом бария и соляной кислотой, а затем учитывать практический выход, равный 48%.

1. Найдем уравнение реакции между сульфитом бария и соляной кислотой: BaSO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2O + SO2

2. Вычислим молярную массу BaSO3 (сульфит бария): Ba: 137 г/моль S: 32,06 г/моль O: 3 х 16 г/моль = 48,00 г/моль

Молярная масса BaSO3 = 137 + 32,06 + 48 = 217,06 г/моль

3. Рассчитаем количество моль BaSO3, используя данную массу (63,9 г) и молярную массу: Количество моль BaSO3 = Масса / Молярная масса Количество моль BaSO3 = 63,9 г / 217,06 г/моль ≈ 0,294 моль

4. Исходя из сбалансированного уравнения реакции, 1 моль BaSO3 образует 1 моль SO2: BaSO3 -> SO2

5. Рассчитаем массу образовавшегося SO2, зная его количество моль: Масса SO2 = Количество моль SO2 * Молярная масса SO2 Молярная масса SO2 = 32,06 г/моль (из расчета выше)

Масса SO2 = 0,294 моль * 32,06 г/моль ≈ 9,43 г

6. Теперь учитываем практический выход вещества, который составляет 48%: Масса образовавшегося газа = Масса SO2 * Практический выход Масса образовавшегося газа = 9,43 г * 0,48 ≈ 4,52 г

Таким образом, масса образовавшегося газа составляет приблизительно 4,52 г.