Question

Какой объем углекислого газа (при н.у) выделиться при взаимодействии 15г карбоната кальция,содержащего 5% примесей,с избытком соляной кислоты?

Answer 1

Как-то так . Не знаю правильно ли точно. Ну по-другому я не знаю как

Answer 2

Для решения данной задачи, первым шагом необходимо вычислить массу чистого карбоната кальция (CaCO3), исходя из предоставленной информации о его содержании примесей (5%).

1. Найдем массу чистого карбоната кальция: Масса карбоната кальция = 15 г Содержание примесей = 5% = 0.05

Масса примесей = 15 г × 0.05 = 0.75 г Масса чистого CaCO3 = 15 г - 0.75 г = 14.25 г

Теперь у нас есть масса чистого карбоната кальция, и мы можем рассчитать количество моль этого вещества.

2. Найдем количество молей CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса атома кальция) + 12.01 г/моль (масса атома углерода) + 3 х 16.00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 14.25 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1424 моль

Теперь, учитывая, что реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой приведет к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2), у нас есть уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2

3. Найдем количество молей углекислого газа (CO2) согласно уравнению реакции: 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2

Количество молей CO2 = 0.1424 моль

4. Теперь, чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у. - 0°C и 1 атм), используем уравнение идеального газа: V = nRT/P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (н.у. = 0°C + 273.15 = 273.15 К) P - давление (в атмосферах, н.у. = 1 атм)

Подставим значения:

V = 0.1424 моль × 0.0821 л·атм/(моль·К) × 273.15 К / 1 атм ≈ 3.71 л

Таким образом, при взаимодействии 15 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделится примерно 3.71 л углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).