Question

Помогите пожалуйста. Сколько грамм карбонатной кислоты образуется, если для реакции использовано 56 грамм co2 в котором 7% примесей.

Answer 1

Дано:
m'(CO2)=56 r
ω(прим)=7% или 0,07
Найти:
m(H2CO3)

m(CO2)=m'(CO2)-m'(CO2)*ω(прим) = 56-56*0,07 = 52,08 (г)
n(CO2)=m/M = 52,08 г/44 г/моль = 1,184 моль
М(Н2СО3)= 62 г/моль
СО2 + Н2О = Н2СО3
Из УХР ⇒ n(H2CO3)=n(CO2) =  1,184 моль
m(H2CO3)=n*M = 1,184 моль*62 г/моль ≈ 73,4 г
Ответ: 73,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить количество чистого CO2 (углекислого газа) в образце. Затем вычислить массу карбонатной кислоты (H2CO3), которая образуется при реакции с водой.

Шаг 1: Найдем массу чистого CO2 в образце.

Масса CO2 в образце = 56 г - 7% от 56 г

Масса CO2 в образце = 56 г - 0.07 * 56 г

Масса CO2 в образце = 56 г - 3.92 г

Масса CO2 в образце = 52.08 г

Шаг 2: Определим массу карбонатной кислоты (H2CO3), образующейся из CO2.

Уравнение реакции с водой (H2O) для образования карбонатной кислоты:

CO2 (газ) + H2O (жидкость) -> H2CO3 (раствор)

Массовое соотношение CO2 и H2CO3:

CO2: H2CO3 = 44 г/моль : 2 * (1 г/моль + 12 г/моль + 16 г/моль) = 44 г/моль : 106 г/моль ≈ 0.415 г/грамм

Теперь найдем массу карбонатной кислоты:

Масса H2CO3 = Масса CO2 * массовое соотношение CO2 и H2CO3

Масса H2CO3 = 52.08 г * 0.415 г/грамм ≈ 21.61 г

Таким образом, образуется около 21.61 грамма карбонатной кислоты (H2CO3) при реакции 56 грамм чистого CO2, содержащего 7% примесей.