Question

ДАЮ 35 БАЛЛОВ Вычислите объем газа (при нормальных условиях в литрах )выделенного на аноде при полном электролизе 8 г расплава NaOH. Mr(NaOH)=40

Answer 1

M = 8 г (NaOH)
M(NaOH) = 40 г/моль
Vm = 22.4 л (при н. у.)
m/M = V/Vm
V = m×Vm/M = 8×22.4/40 = 22.4/5 = 4.48 л

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделенного на аноде при электролизе, необходимо знать количество заряда, переданного через электролит, и соответствующую электрохимическую реакцию.

Электролиз расплава NaOH на аноде может проходить по следующей реакции:

2NaOH(l) → H2(g) + Na2O(l)

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы NaOH, происходит образование 1 молекулы H2.

Масса расплава NaOH составляет 8 г, и его молекулярная масса (Mr) равна 40 г/моль. Чтобы определить количество молекул NaOH, можно воспользоваться формулой:

Количество молекул = масса / Mr

Количество молекул NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Так как за каждые 2 молекулы NaOH выделяется 1 молекула H2, количество молекул H2 равно:

Количество молекул H2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Теперь для вычисления объема газа H2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм) используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа в литрах, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.71 л/моль).

V = 0.1 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.271 литра

Таким образом, объем газа (водорода) выделенного на аноде при полном электролизе 8 г расплава NaOH составляет приблизительно 2.271 литра.