Question

При взаимодействии 19,6г серной кислоты с хлоридом бария образовалсяосадок. Найти массу осадка

Answer 1

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
n(H2SO4) = m / M = 19,6 / 98 = 0.2 моль
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0.2 моль
m(BaSO4) = n * M = 0.2 * 233 = 46.6 г
Ответ: 46.6 г.

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Без этой информации, невозможно точно определить массу осадка.

Для решения задачи нужно следующее:

1. Найдите уравнение реакции между H2SO4 и BaCl2.
2. Определите, какие продукты образуются в результате реакции.
3. Вычислите массу осадка с помощью уравнения реакции и данных о начальных массах реагентов.

Если вы предоставите уравнение реакции или другие данные, связанные с этой задачей, я смогу помочь вам рассчитать массу осадка.