Question

Сколько гр хлорида натрия NaCl образуется при взаимодействии 10 гр гидроксида натрия NaOH с соляной кислотой HCl?

Answer 1

Дано:
m (NaOH) = 10г

Найти:
m (NaCl) - ?

Решение:
NaOH + HCl = NaCl + H2O

n (NaOH) = m/M = 10 / 40 = 0.25 моль

n (NaCl) = n (NaOH) = 0.25 моль (по уравнению)

m (NaCl) = n * M = 0.25 * 58.5 = 14.625г

Ответ: m (NaCl) = 14.625г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl), чтобы определить их стехиометрию (отношение молей). Затем, используя эту информацию, можно вычислить массу образующегося хлорида натрия (NaCl).

Химическое уравнение реакции:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия (NaOH) и одну молекулу соляной кислоты (HCl) образуется одна молекула хлорида натрия (NaCl) и одна молекула воды (H2O).

Масса одной молекулы NaOH = молярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль. Масса одной молекулы HCl = молярная масса HCl = 1 г/моль (водород) + 35,5 г/моль (хлор) = 36,5 г/моль.

Теперь можно перейти к расчету:

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH): Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 10 г / 40 г/моль ≈ 0,25 моль

2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl): Поскольку масса соляной кислоты не указана, предположим, что мы имеем стехиометрическое количество HCl для реакции с 0,25 молью NaOH.

3. Рассчитаем массу хлорида натрия (NaCl), образующегося при реакции: Масса NaCl = количество молей NaCl × молярная масса NaCl Масса NaCl = 0,25 моль × (23 г/моль + 35,5 г/моль) ≈ 0,25 моль × 58,5 г/моль ≈ 14,6 г

Таким образом, образуется приблизительно 14,6 г хлорида натрия (NaCl) при взаимодействии 10 г гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl).