Question

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействие 120 г уксусной кислоты с карбонатом кальция

Answer 1

Ответ на фото)
Там написано, кажется всё понятно и раскрыто. Рада была помочь!

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образующегося при взаимодействии уксусной кислоты (CH3COOH) с карбонатом кальция (CaCO3), нужно знать уравнение реакции между ними. Давайте сначала составим уравнение реакции:

CH3COOH + CaCO3 -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

При этой реакции образуется углекислый газ (CO2), который находится в газообразном состоянии. Теперь нам нужно определить количество уксусной кислоты, которое участвует в реакции.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) ≈ 60.05 г/моль Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) ≈ 100.09 г/моль

1. Выразим количество вещества (в молях) уксусной кислоты и карбоната кальция, зная массу их веществ:

Моль уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты Моль карбоната кальция = масса карбоната кальция / молярная масса карбоната кальция

Моль уксусной кислоты = 120 г / 60.05 г/моль ≈ 1.998 моль Моль карбоната кальция = масса CaCO3 / 100.09 г/моль

2. Теперь найдем соотношение между уксусной кислотой и углекислым газом в уравнении реакции:

1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) -> 1 моль углекислого газа (CO2)

3. Количество углекислого газа в молях, которое образуется при реакции с уксусной кислотой:

1.998 моль уксусной кислоты (CH3COOH) -> 1.998 моль углекислого газа (CO2)

4. Теперь, чтобы найти объем углекислого газа, мы должны использовать уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (приблизительно 22.7 л/моль)

V = 1.998 моль * 22.7 л/моль ≈ 45.36 л

Таким образом, при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с карбонатом кальция образуется около 45.36 л углекислого газа.