Question

При восстановления 264г Fe2O3 с водородом, сколько грамм H2O образуется?

Answer 1

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

m(H2O)= (264*3*18): M(Fe2O3)= ...
M(Fe2O3)- найдешь молекулярную массу оксида железа по таблице Менделеева и разделешь на неё. Посчитать только остается.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо уравновесить химическое уравнение реакции между железной(III) оксидом (Fe2O3) и водородом (H2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Согласно химическому уравнению, 1 моль Fe2O3 реагирует с 3 молями H2, образуя 3 моля H2O.

Теперь, чтобы рассчитать количество граммов H2O, которые образуются при реакции с 264 граммами Fe2O3, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем мольную массу Fe2O3 (железной(III) оксида): Fe: 55.845 г/моль O: 16.00 г/моль M(Fe2O3) = 2 * M(Fe) + 3 * M(O) = 2 * 55.845 + 3 * 16.00 ≈ 159.69 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Fe2O3 в 264 г: Количество молей = масса / мольная масса = 264 г / 159.69 г/моль ≈ 1.654 моль

3. Так как 1 моль Fe2O3 образует 3 моля H2O, то 1.654 моль Fe2O3 образует: Количество молей H2O = 1.654 моль * 3 = 4.962 моль

4. Найдем мольную массу H2O: H: 1.008 г/моль O: 16.00 г/моль M(H2O) = 2 * M(H) + M(O) = 2 * 1.008 + 16.00 ≈ 18.02 г/моль

5. Рассчитаем количество грамм H2O: Масса H2O = количество молей * мольная масса = 4.962 моль * 18.02 г/моль ≈ 89.52 г

Таким образом, при восстановлении 264 г Fe2O3 с водородом, образуется примерно 89.52 г H2O.