Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 12 граммов цинка с муравьиной кислотой .Подробно

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для вычисления количества выделившегося водорода при реакции цинка с муравьиной кислотой, нам необходимо учесть сначала химическую реакцию между этими веществами. Реакция между цинком (Zn) и муравьиной кислотой (HCOOH) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCOOH -> Zn(CHO2)2 + H2↑

При реакции цинка с муравьиной кислотой образуется соль муравьиной кислоты и выделяется молекула водорода (H2).

Теперь, чтобы вычислить количество выделившегося водорода, мы должны применить знание о стехиометрических соотношениях в реакции.

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями муравьиной кислоты (HCOOH) и образует 1 моль молекулы водорода (H2). Молярная масса цинка составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса муравьиной кислоты около 46,03 г/моль.

Теперь проведем расчет:

1. Найдем количество молей цинка в 12 г цинка: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Zn = 12 г / 65,38 г/моль ≈ 0,183 моль

2. Так как коэффициент стехиометрии между цинком и водородом равен 1, то количество молей водорода будет также 0,183 моль.

3. Вычислим количество литров водорода при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атмосфера). 1 моль газа занимает приблизительно 22,7 литров при данных условиях.

Количество литров водорода = количество молей водорода × объем 1 моля водорода Количество литров H2 = 0,183 моль × 22,7 л/моль ≈ 4,15 литров

Таким образом, при реакции 12 г цинка с муравьиной кислотой выделится примерно 4,15 литров водорода при стандартных условиях.