Question

Расчеты объема газа, который можно получить при сливании, вместе раствор, содержащий 0,05 молей карбоната натрия, и раствор, содержащий 0,15 молей соляной кислоты! Ответ с единиц измерения, точность 0.01

Answer 1

Переписывайте внимательно........

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить стехиометрический баланс реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый мол карбоната натрия (Na2CO3) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl) для полного реагирования. Это означает, что на 0,05 молей карбоната натрия (Na2CO3) требуется 0,05 * 2 = 0,1 моль соляной кислоты (HCl) для полного реагирования.

Теперь нужно определить, сколько молей соляной кислоты осталось после реакции. Изначально было 0,15 молей соляной кислоты (HCl), и после реакции использовалось 0,1 моль. Таким образом, осталось 0,15 - 0,1 = 0,05 моль соляной кислоты (HCl).

Далее, нужно определить количество образовавшегося углекислого газа (CO2). Каждый мол карбоната натрия (Na2CO3) образует один молекулу углекислого газа (CO2) в процессе реакции.

Таким образом, количество углекислого газа (CO2), образовавшегося в результате реакции, равно 0,05 моль.

Ответ: 0,05 моль углекислого газа (CO2).