Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 12 граммов цинка с муравьиной кислотой

Answer 1

Ню цинка равно 0.185 моль
V(H2)=0.185*22.4=4.144 литров 

Answer 2

Для определения количества выделившегося водорода при реакции цинка с муравьиной кислотой (HCOOH), нужно сначала составить уравнение реакции:

Zn + 2 HCOOH → Zn(HCOO)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями муравьиной кислоты (HCOOH) и образует 1 моль водорода (H2).

1 моль цинка (Zn) имеет молекулярную массу примерно 65.38 г/моль, и для 12 г цинка:

Количество молей Zn = масса Zn / молекулярная масса Zn Количество молей Zn = 12 г / 65.38 г/моль ≈ 0.1835 моль

Так как 1 моль цинка реагирует с 2 молями муравьиной кислоты, то количество молей муравьиной кислоты будет равно:

Количество молей HCOOH = 0.1835 моль × 2 ≈ 0.367 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, выделившегося при данной реакции, равно:

Количество молей H2 = 0.1835 моль

Теперь, чтобы найти массу водорода, нужно умножить количество молей на молекулярную массу водорода (H2):

Масса H2 = количество молей H2 × молекулярная масса H2 Масса H2 = 0.1835 моль × 2 г/моль ≈ 0.367 г

Таким образом, при реакции 12 г цинка с муравьиной кислотой выделится примерно 0.367 литра водорода (при стандартных условиях температуры и давления, которые обозначаются как "STP"). Обратите внимание, что объем водорода зависит от условий, в которых проходит реакция (температура и давление). Если условия не являются стандартными, то расчет объема может потребовать использования уравнения состояния газа (например, уравнения идеального газа).