Question

Поможіть будь ласка! Який об'єм амоніаку потрібний для повної нейтралізації 20 мл розчину з масовою чамтеою сульфатної кислоти 3% і густиною 1.02 г/мл ?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку ми знайдемо масу сульфатної кислоти (H2SO4) в розчині, а потім розрахуємо кількість амоніаку (NH3), необхідного для повної нейтралізації цієї маси кислоти.

Крок 1: Знайдемо масу сульфатної кислоти в розчині.

Маса сульфатної кислоти = об'єм розчину × масова частка сульфатної кислоти

Об'єм розчину в літрах = 20 мл = 20 мл ÷ 1000 мл/л = 0.02 л

Масова частка сульфатної кислоти = 3% = 3/100 = 0.03

Маса сульфатної кислоти = 0.02 л × 0.03 = 0.0006 кг

Крок 2: Розрахуємо кількість молекул сульфатної кислоти.

Маса сульфатної кислоти = маса / мольна маса

Мольна маса сульфатної кислоти (H2SO4) = маса H2 (1.01 г/моль) + маса S (32.06 г/моль) + 4 × маса O (16.00 г/моль) = 1.01 + 32.06 + 4 × 16.00 = 1.01 + 32.06 + 64.00 = 97.07 г/моль

Кількість молекул сульфатної кислоти = маса сульфатної кислоти / мольна маса сульфатної кислоти = 0.0006 кг / 97.07 г/моль ≈ 6.18 × 10^-6 моль

Крок 3: Розрахуємо кількість молекул амоніаку (NH3) для повної нейтралізації сульфатної кислоти.

Збалансована хімічна реакція нейтралізації:

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

1 молекула H2SO4 взаємодіє з 2 молекулами NH3.

Кількість молекул NH3 = 2 × кількість молекул H2SO4 = 2 × 6.18 × 10^-6 моль ≈ 1.236 × 10^-5 моль

Крок 4: Розрахуємо об'єм амоніаку (NH3), потрібний для повної нейтралізації.

Об'єм NH3 = кількість молекул NH3 × мольний об'єм газу (стандартний мольний об'єм при нормальних умовах: 22.4 л/моль)

Об'єм NH3 ≈ 1.236 × 10^-5 моль × 22.4 л/моль ≈ 0.000276864 л ≈ 0.276864 мл

Отже, для повної нейтралізації 20 мл розчину сульфатної кислоти 3% необхідний приблизно 0.277 мл амоніаку.