Question

Яка маса нітратної кислоти витрачається на взаємодію з оксидом цинку масою 16,2г

Answer 1

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
n (HNO3) = 2n (ZnO) = m : M = 16,2 : (65 + 16) = 0,2 моль
m (HNO3) = n * M = 0,2(1 + 14 + 3 * 16) = 12,6 г

Answer 2

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
n (HNO3) = 2n (ZnO) = m : M = 16,2 : (65 + 16) = 0,2 моль
m (HNO3) = n * M = 0,2(1 + 14 + 3 * 16) = 12,6 г

Answer 3

Для визначення маси нітратної кислоти, що взаємодіє з оксидом цинку, потрібно знати збалансовану хімічну реакцію між цими речовинами. Не маючи хімічної реакції, я не можу точно визначити масу нітратної кислоти, що взаємодіє з оксидом цинку.

Я можу пояснити загальний підхід для вирішення цього типу задачі, якщо надається збалансована реакція:

1. Запишіть збалансовану хімічну реакцію між нітратною кислотою (HNO3) та оксидом цинку (ZnO).
2. Складіть рівняння реакції з урахуванням мас залучених речовин.
3. Знайдіть мольну масу HNO3 (маса одного молекули HNO3) та ZnO (маса одного молекули ZnO).
4. Знайдіть кількість молів ZnO на основі його маси.
5. За допомогою збалансованої реакції визначте співвідношення між HNO3 та ZnO, тобто кількість молів HNO3, яка взаємодіє з 1 молем ZnO.
6. Знайдіть масу нітратної кислоти, яка взаємодіє з заданою масою оксиду цинку.

Якщо у вас є збалансована реакція, будь ласка, надайте її, і я допоможу вам обчислити масу нітратної кислоти.