Question

1.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 г CuSO4 с раствором KOH?

Answer 1

Дано
m(CuSO4) = 32 g
------------------------
m(Cu(OH)2)-?

CuSO4+2KOH-->Cu(OH)2+K2SO4
M(CuSO4 = 160 g/mol
n(CuSO4) = m/M = 32/ 160 = 0.2 mol
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0.2 mol
M(Cu(OH)2) = 98 g/mol
m(Cu(OH)2)= n*M = 0.2*98 = 19.6 g
ответ 19.6 г

Answer 2

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
n(CuSO4)= 32г : 144г/моль = 0,22 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,22 моль
m(Cu(OH)2) = 0,22 моль * 98 г/моль = 21,56 грамм
Ответ: 21,56 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно предположить, что происходит двойная замещение реакция между CuSO4 (сульфат меди) и KOH (калиевый гидроксид):

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Сначала найдем уравнение реакции. Сульфат меди (CuSO4) реагирует с калиевым гидроксидом (KOH), образуя осадок гидроксида меди (Cu(OH)2) и раствор калиевого сульфата (K2SO4).

Молярная масса CuSO4 (сульфата меди) = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль Молярная масса KOH (калиевого гидроксида) = 39.10 г/моль + 15.99 г/моль + 1.01 г/моль = 56.10 г/моль

Составим уравнение реакции по массам: 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH.

Теперь найдем количество молей CuSO4 и KOH:

Масса CuSO4 = 32 г Масса KOH = Неизвестно, обозначим её как "x" г.

Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 32 г / 159.61 г/моль Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = x г / 56.10 г/моль

Согласно уравнению реакции, мольные соотношения CuSO4 и KOH равны 1:2. Поскольку CuSO4 ограничивает реакцию, количество молей CuSO4 должно быть равно половине количества молей KOH:

(32 г / 159.61 г/моль) = (x г / 56.10 г/моль) * 2

Теперь решим уравнение для x (масса KOH):

x = (32 г / 159.61 г/моль) * (56.10 г/моль) / 2

x ≈ 8.8 г

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), полученного при реакции 32 г CuSO4 с раствором KOH, составляет около 8.8 г.