Question

Рассчитайте массу воды, которая образовалась при сжигании водорода, выделившегося в реакции алюминия с 49 г серной кислоты

Answer 1

Напишем уравнения :
2Al+3H2SO4 ▬ Al2(SO4)3 +3H2
2H2 + O2 ▬ 2H2O

Найдем кол-ва вещества :
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5  моль
n(H2)=n(H2SO4) = 0,5 моль
n(H2O)=n(H2)=0,5 моль
m(H2O) = 0,5 моль * 18 г/моль = 9 г

Ответ: m(H2O) = 9 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны определить, какой объем водорода выделится при реакции алюминия с серной кислотой, а затем рассчитать массу воды, которая образуется из этого объема водорода.

Сначала рассмотрим химическую реакцию между алюминием и серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, и при этом образуется 3 молекулы водорода.

1 моль газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) занимает примерно 22,4 литра объема.

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты:

Масса серной кислоты = 49 г Молярная масса H2SO4 = 1 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 64 г/моль (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Так как коэффициент реакции между H2SO4 и H2 равен 3:3, то количество молей водорода, выделившегося в реакции, также составляет 0,5 моль.

Теперь рассчитаем массу воды, образовавшейся при реакции водорода:

Масса воды = Количество молей водорода * Молярная масса воды

Молярная масса воды = 2 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 18 г/моль

Масса воды = 0,5 моль * 18 г/моль = 9 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при сжигании водорода, выделенного в реакции алюминия с 49 г серной кислоты, составляет 9 г.