Question

К 300 г 10%ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора гидроксида бария. Найти массу выпавшего осадка.

Answer 1

Дано
m(ppa H2SO4) = 300 g
W(H2SO4) = 10%
------------------------------
m(BaSO4)-?

m(H2SO4) = 300*10% / 100% = 30 g
                    30                          X
Ba(OH)2+H2SO4-- > 2H2O+BaSO4
                     98                        233
M(H2SO4) = 98 g/mol M(BaSO4)= 233 g/mol
X= 30*233  / 98 = 71.33 g
ответ 71.33 г

Answer 2

Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H20
m(H2SO4)= 300г×10%/100%=30г
M(H2SO4)=98г\моль
v(H2SO4)=30/98=0,3 моль
v(H2SO4):v(BaSO4)=1:1
v(BaSO4)=0,3 моль
М(BaSO4)= 233 г\моль
m(BaSO4)= 233×0,3=69,9 г
Ответ: m(BaSO4)= 69,9 г

Answer 3

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какая реакция происходит между серной кислотой и гидроксидом бария.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом бария (Ba(OH)2) следующим образом:

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Видно, что в результате реакции образуется осадок бариевого сульфата (BaSO4). Молярная масса BaSO4 составляет около 233.4 г/моль.

Далее, найдем количество вещества серной кислоты, которое содержится в 300 г 10% растворе. 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в 300 г раствора: Масса H2SO4 = 300 г × (10 г H2SO4 / 100 г) = 30 г H2SO4

Зная массу H2SO4, найдем количество вещества H2SO4, используя его молярную массу, которая составляет примерно 98 г/моль.

Количество вещества H2SO4: Количество вещества H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.3061 моль

Теперь определим, какое количество бария взаимодействует с этим количеством серной кислоты. Из уравнения реакции видно, что одна моль H2SO4 взаимодействует с одной молью Ba(OH)2.

Количество молей Ba(OH)2: Количество молей Ba(OH)2 = Количество молей H2SO4 ≈ 0.3061 моль

Теперь, чтобы узнать массу осадка бариевого сульфата (BaSO4), которая выпадет, нам нужно узнать количество вещества бариевого сульфата, а затем преобразовать его в массу.

Количество молей BaSO4 = Количество молей Ba(OH)2 (по уравнению реакции)

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 × Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.3061 моль × 233.4 г/моль ≈ 71.49 г

Таким образом, масса выпавшего осадка бариевого сульфата составит приблизительно 71.49 г.