Question

Хватит ли 5г. гидроксида натрия для взаимодействия с серной кислотой массой 9,8г.? Ответ поясните расчетом.

Answer 1

Решение во вложении.

Answer 2

Для определения того, хватит ли 5 грамм гидроксида натрия (NaOH) для взаимодействия с 9,8 грамма серной кислоты (H2SO4), нужно определить, какие реакции происходят между этими веществами и какие продукты образуются.

Сначала определим уравнение реакции между NaOH и H2SO4:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой H2SO4. Поскольку молекулярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль, а H2SO4 - около 98 г/моль, узнаем, сколько молей каждого вещества у нас есть:

Моль NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH Моль NaOH = 5 г / 40 г/моль ≈ 0,125 моль

Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 Моль H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль

Таким образом, у нас есть 0,125 моль NaOH и 0,1 моль H2SO4. Обратите внимание, что коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции указывают на соотношение между ними: 1:1 для NaOH и H2SO4.

Теперь сравним количество молей веществ, видим, что у NaOH есть избыток:

Моль NaOH (начальное) - Моль H2SO4 (начальное) 0,125 моль - 0,1 моль = 0,025 моль

Избыточное количество NaOH: 0,025 моль.

Таким образом, 5 грамм гидроксида натрия более чем достаточно для взаимодействия с 9,8 грамма серной кислоты, и после реакции останется 0,025 моль NaOH.