Question

12. Вычислите массу гидроксида кальция, которая потребуется для полной нейтрализации раствора, содержащего 6,3 г азотной кислоты.

Answer 1

Посмотри я предоставила подробное решение

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно выразить химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида кальция.

Давайте посчитаем количество молей азотной кислоты в данном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

Моли = масса / молярная масса

Молярная масса HNO3 = 1(масса атома водорода) + 14(масса атома азота) + 3(масса атомов кислорода) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей азотной кислоты:

Моли HNO3 = 6,3 г / 63 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как моль соотношение между азотной кислотой и гидроксидом кальция равно 1:1, нам потребуется такое же количество молей гидроксида кальция:

Моли Ca(OH)2 = 0,1 моль

Теперь вычислим массу гидроксида кальция, которая потребуется:

Масса = Моли * молярная масса Ca(OH)2

Молярная масса Ca(OH)2 = 40(масса кальция) + 2 * 1(масса атомов водорода) + 16(масса атома кислорода) = 40 + 2 + 16 = 58 г/моль

Масса = 0,1 моль * 58 г/моль ≈ 5,8 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 6,3 г азотной кислоты, потребуется около 5,8 г гидроксида кальция.