Question

вычислите по уравнению реакции какое кол хлорида кальция и карбоната натрия потребуется для получения 300 кг известняка

Answer 1

Вот так вот получается

Answer 2

Для вычисления количества хлорида кальция (CaCl2) и карбоната натрия (Na2CO3), необходимых для получения 300 кг известняка (CaCO3), мы должны знать химическую реакцию, проходящую при получении известняка из указанных веществ. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaCl

На основе уравнения реакции видно, что мольное соотношение между хлоридом кальция и карбонатом натрия равно 1:1.

Для начала нужно найти мольную массу каждого вещества, чтобы перевести массу известняка в моль.

Мольная масса:

• CaCl2: около 110.98 г/моль
• Na2CO3: около 105.99 г/моль
• CaCO3: около 100.09 г/моль

1. Вычислим количество молей известняка (CaCO3): Масса известняка = 300 кг = 300,000 г Количество молей CaCO3 = масса известняка / мольная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 300,000 г / 100.09 г/моль ≈ 2998.2 моль

2. Так как мольное соотношение между CaCl2 и Na2CO3 равно 1:1, то количество молей CaCl2 также будет 2998.2 моль.

3. Теперь найдем массу каждого вещества, которое потребуется для указанной реакции: Масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * мольная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 2998.2 моль * 110.98 г/моль ≈ 332,649.396 г ≈ 332.65 кг

Масса Na2CO3 = количество молей Na2CO3 * мольная масса Na2CO3 Масса Na2CO3 = 2998.2 моль * 105.99 г/моль ≈ 317,482.398 г ≈ 317.48 кг

Таким образом, для получения 300 кг известняка потребуется приблизительно 332.65 кг хлорида кальция и 317.48 кг карбоната натрия.