Question

Сколько г соли может быть получено, если 200 г 10% раствора NaOH реагирует с диоксидом серы?

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Na2СO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
m(H2SO4вва) = 490 х 0,4 = 196 г
n(H2SO4) = 196/98 = 2 моль
m(соды) = 143 г
n(соды) = 143/286 = 0,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала выяснить, как происходит реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и диоксидом серы (SO2). Давайте предположим, что реакция протекает следующим образом:

NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Теперь давайте посмотрим на уравнение реакции. Оно показывает, что одна молекула NaOH (молярная масса около 40 г/моль) реагирует с одной молекулой SO2 (молярная масса около 64 г/моль) и образует одну молекулу натрия метабисульфита Na2SO3 (молярная масса около 158 г/моль) и одну молекулу воды H2O (молярная масса около 18 г/моль).

Итак, чтобы найти количество граммов Na2SO3, образующегося из 200 г 10% раствора NaOH, выполним следующие шаги:

1. Вычислим количество моль NaOH в 200 г 10% раствора. Масса NaOH = 10% от 200 г = 0.1 * 200 г = 20 г Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль ≈ 0.5 моль

2. Поскольку коэффициент реакции между NaOH и Na2SO3 равен 1, количество молей Na2SO3, образующегося в реакции, также равно 0.5 моль.

3. Теперь вычислим массу Na2SO3: Масса Na2SO3 = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * 158 г/моль ≈ 79 г

Таким образом, при реакции 200 г 10% раствора NaOH с диоксидом серы, может быть получено около 79 г натрия метабисульфита (Na2SO3).