Question

Сколько граммов хлорида натрия содержится в растворе объемом 250 мл, если на титрование 10,00 мл его израсходовано 12,50 мл 0,05 н. раствора нитрата серебра?

Answer 1

1) У NaCl и AgNO₃ и молярные массы эквивалентов равны их молярным массам.
2) Закон эквивалентов:
    С₁*V₁ = C₂*V₂
Hаходим концентрацию раствора NaCl:
    C = 12.5*0,05/10 = 0,0625 моль/л
3) Находим молярную массу NaCl:
     М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
4) Понятие концентрации 0,0625 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,0625 моль данного вещества, соответственно в 250 мл раствора будет содержаться 0,0625/4 = 0,015625 моль данного вещества.
Значит масса NaCl в 250 мл раствора равна:
    0,015625 * 58,5 ≈ 0,914 г
Ответ: 0,914 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3):

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида натрия (NaCl) реагирует с одной молекулой нитрата серебра (AgNO3), образуя одну молекулу хлорида серебра (AgCl) и одну молекулу нитрата натрия (NaNO3).

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Сначала найдем количество молей нитрата серебра (AgNO3) из использованных 12,50 мл 0,05 н. раствора:

Молярность (концентрация) раствора AgNO3 = 0,05 ноль = 0,05 моль/л = 0,05 моль/1000 мл

Количество молей AgNO3 = объем (в литрах) × молярность = 12,50 мл × (1 л / 1000 мл) × 0,05 моль/л = 0,000625 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции 1:1, то количество молей хлорида натрия (NaCl) также равно 0,000625 моль.

Теперь найдем массу хлорида натрия (NaCl):

Масса NaCl = количество молей × молярная масса = 0,000625 моль × 58,44 г/моль ≈ 0,03665 г

Таким образом, в растворе объемом 250 мл содержится примерно 0,03665 г хлорида натрия.