Question

Помогите ришить: в результаті спалювання 1,5 г речовини утворилося 1,12 л вуглекислого газу та 0,9 г води. виведіть формули сполуки якщо густина пари за воднем 45

Answer 1

Вариантов много, не хватает реакции в условии для точного определения вещества.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку визначимо масу вуглецю та водню утворених продуктів.

1. Розрахунок маси вуглецю: Маса вуглекислого газу (CO2) утвореного в результаті спалювання речовини - 1,12 л. Густина CO2 (в стандартних умовах) приблизно 1,96 г/л. Маса вуглецю (C) у CO2: 1,12 л * 1,96 г/л = 2,1952 г.

2. Розрахунок маси водню: Маса води (H2O) утвореної в результаті спалювання речовини - 0,9 г.

Тепер давайте знайдемо масові співвідношення вуглецю і водню, використовуючи відомі маси цих елементів.

Масове співвідношення C : H = (маса вуглецю) : (маса водню) = 2,1952 г : 0,9 г ≈ 2,44.

Тепер знаючи масове співвідношення C : H, давайте знайдемо можливі формули сполук, де це співвідношення може бути справедливим.

Основний ісотоп водню має масовий номер 1, а вуглецю - 12. Таким чином, співвідношення масових номерів C : H = 12 : 1.

Згідно зі співвідношенням C : H ≈ 2,44, можливі формули сполук, які можуть відповідати цим співвідношенням, будуть C2H5 або C8H2.

Однак з огляду на відомі формули сполук і з метою забезпечення реалістичних речовин, припустимо, що ми маємо справу з формулою C2H5, що відповідає етану.

Отже, формула речовини, яка спалювалась, скоріш за все, C2H5, а реакція спалювання може бути такою:

C2H5 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O.

Примітка: Врахуйте, що у реальних умовах можуть утворюватися інші домішки та продукти, але для спрощення ми розглянули лише головні продукти.