Question

При полном разложении 51,8 Г нитрата двухвалентного металла образовался оксид массой 14,0, гр. Формула нитрата и объем выделилвшего (н.у.) кислорода

Answer 1

Формула на фото, объём ниже:

51.8/297 = y/22.4;

y = (51.8*22.4)/297 = 3.9 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть закон сохранения массы.

1. Найдем мольную массу оксида металла: Масса оксида = 14,0 г Мольная масса оксида = 14,0 г/моль

2. Найдем количество молей оксида металла: Количество молей = Масса оксида / Мольная масса оксида

3. Так как стехиометрический коэффициент для оксида в данном реакции равен 1, то и количество молей нитрата двухвалентного металла также равно количеству молей оксида.

4. Найдем мольную массу нитрата двухвалентного металла: Масса нитрата = 51,8 г Количество молей нитрата = Количество молей оксида Мольная масса нитрата = Масса нитрата / Количество молей нитрата

5. Найдем формулу нитрата двухвалентного металла, зная его мольную массу: Для этого найдем атомную массу металла и узнаем его название. Например, если это кальций (Ca), то мольная масса Ca(NO3)2 = 51,8 г.

6. Теперь найдем объем выделившегося кислорода при нормальных условиях (н.у.). При полном разложении нитрата образуется две молекулы NO2 и одна молекула кислорода O2.

7. Найдем количество молей кислорода: Количество молей кислорода = Количество молей оксида + 1 (так как из 1 молекулы нитрата образуется 1 молекула кислорода)

8. Найдем объем кислорода при н.у., зная, что 1 моль газа занимает при н.у. около 22,4 литра объема: Объем кислорода при н.у. = Количество молей кислорода * 22,4 литра/моль

Примечание: В данной задаче не указан конкретный металл, поэтому необходимо дополнительно предоставить информацию о металле (его атомной массе), чтобы определить точную формулу нитрата.