Question

Какой объем водорода необходимо взять для полного гидрирования C2H2 полученного с 20 г CaC2. Пожалуйста помогите!!!

Answer 1

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

20/64 = x/22.4;

x = (20*22.4)/64 = 7 ( л )

C2H2 + 2H2 = C2H6

7/22.4 = y/44.8;

y = (7*44.8)/22.4 = 14 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала узнать, как происходит реакция гидрирования C2H2 (ацетилен) с водородом (H2):

C2H2 + 2H2 → C2H6

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции гидрирования. Оно показывает, что для каждой молекулы ацетилена (C2H2), требуется 2 молекулы водорода (H2) для полного превращения в этилен (C2H6).

Теперь рассчитаем количество молекул ацетилена, содержащихся в 20 г CaC2. Для этого сначала найдем молекулярную массу CaC2 и затем воспользуемся молярными массами элементов:

Молекулярная масса CaC2 = масса кальция (Ca) + масса углерода (C) * 2 Молекулярная масса CaC2 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль * 2 ≈ 64.10 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей CaC2 в 20 г:

Количество молей CaC2 = масса CaC2 / молекулярная масса CaC2 Количество молей CaC2 = 20 г / 64.10 г/моль ≈ 0.312 моль

Так как каждая молекула ацетилена (C2H2) реагирует с 2 молекулами водорода (H2), нам понадобится вдвое больше молекул H2. Таким образом, количество молекул H2 будет равно:

Количество молекул H2 = количество молей CaC2 * 2 Количество молекул H2 = 0.312 моль * 2 ≈ 0.624 моль

Наконец, рассчитаем объем водорода, используя универсальный газовый закон (условия стандартной температуры и давления, стандартное давление - 1 атмосфера, стандартная температура - 0 °C или 273.15 Кельвина):

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях Vm = 22.71 л/моль).

Объем водорода:

V = 0.624 моль * 22.71 л/моль ≈ 14.16 л

Таким образом, чтобы полностью гидрировать ацетилен, необходимо взять около 14.16 л водорода при стандартных условиях.