Question

Даны вещества hcl,naoh,nano3,ba(no3)2,feso4 получить fe(oh)2

Answer 1

В две стадии:
1) FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4↓
2) Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3
•Fe(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2 ↓+2Na(+)+2NO3(-)
•Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 ↓

Answer 2

Достаточно всего 2 вещества:
2NaOH + FeSO₄ = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓
Fe(OH)₂ образуется в виде осадка серо-зелёного цвета.

Answer 3

Для получения Fe(OH)2 из предоставленных веществ, нам понадобится реакция между FeSO4 (сульфат железа(II)) и NaOH (гидроксид натрия). Вот уравнение реакции:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Теперь давайте рассмотрим необходимые шаги:

1. Сначала мы должны определить сбалансированное уравнение реакции между FeSO4 и NaOH.
2. Затем мы укажем реагенты, которые у нас есть (FeSO4 и NaOH) и продемонстрируем их реакцию для образования Fe(OH)2.

Сбалансированное уравнение реакции между FeSO4 и NaOH:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Теперь, чтобы выполнить реакцию, нам понадобятся соответствующие количества реагентов. Для определения необходимых количеств веществ, предположим, что у нас есть ограниченное количество FeSO4, и мы хотим узнать, сколько NaOH нам потребуется. Для этого рассчитаем молярные массы:

Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль (железо) + 32.06 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) + 32.06 г/моль (сера) = 151.90 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль

Теперь предположим, что у нас есть 1 моль FeSO4. Тогда, чтобы узнать, сколько молей NaOH нам нужно, мы должны использовать коэффициенты стехиометрии из сбалансированного уравнения реакции:

1 моль FeSO4 соответствует 2 молям NaOH.

Таким образом, для 1 моля FeSO4 нам понадобится 2 моля NaOH.

Надеюсь, это поможет вам понять, как получить Fe(OH)2 из предоставленных веществ. Если у вас есть еще вопросы или что-то непонятно, не стесняйтесь задать дополнительные вопросы!