Question

Какой объем водорода необходимо взять для гидрирования C2H2, полученного з 20 г CaC2. Пожалуйста помогите.

Answer 1

..........................

Answer 2

Для гидрирования углеводородов, таких как C2H2 (ацетилен), с водородом применяют обычно реакцию, известную как гидрирование или аддиция. В этой реакции ацетилен (C2H2) реагирует с водородом (H2), образуя этан (C2H6).

Сначала определим балансованное химическое уравнение для реакции гидрирования ацетилена:

C2H2 + 2 H2 → C2H6

Из уравнения видно, что на каждый молекулу ацетилена (C2H2) требуется 2 молекулы водорода (H2).

Теперь рассчитаем мольную массу CaC2 и определим количество молекул C2H2, которые могут быть получены из 20 г CaC2.

Масса одного молекулы ацетилена (C2H2): Молярная масса C2H2 = масса C + 2 * масса H Молярная масса C2H2 = 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 26.03 г/моль

Количество молекул C2H2 в 20 г CaC2: Количество молекул C2H2 = масса CaC2 / молярная масса C2H2 Количество молекул C2H2 = 20 г / 26.03 г/моль ≈ 0.768 моль C2H2

Так как на каждую молекулу C2H2 требуется 2 молекулы H2, то для гидрирования 0.768 моль C2H2 нужно 2 * 0.768 ≈ 1.536 моль H2.

Теперь рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (нормальные условия, 0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при стандартных условиях объем примерно 22.71 литра.

Объем водорода (H2) для гидрирования 0.768 моль C2H2: Объем H2 = количество молей H2 * объем одной молекулы H2 Объем H2 = 1.536 моль * 22.71 л/моль ≈ 34.85 л

Таким образом, для гидрирования C2H2, полученного из 20 г CaC2, необходимо взять примерно 34.85 л водорода (H2) при стандартных условиях.