Question

Вычислить объем NH3(н.у.), массу K2CO3 и С, которые потребуются для получения 1 т. цианида К. Помогите пожалуйста

Answer 1

Дано
m(KCN) = 1000 kg
------------------------------
V(NH3) - ?
m(K2CO3) -?
m(C) - ?
                X        Y      1000
2NH3+K2CO3+C-->2KCN+3H2O
             138       12    2*65
M(KCN) = 65 kg/kmol
n(KCN) = m/M = 1000 / 65 = 15.38 kmol
2n(NH3) = 2n(KCN) 
V(NH3) = n*Vm = 15.38 * 22.4 = 344.5 m3
M(K2CO3) = 138 kg/kmol
M(C) = 12 kg/kmol
X = 138 * 1000 / 130 = 1061.54 kg
Y = 12*1000 / 130 = 9.23 kg
Ответ 344.5 м3 , 1061.54 кг . 9.23 кг

Answer 2

Для вычисления объема аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у.) необходимо знать его условия температуры и давления. При н.у. температура составляет 0 °C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

Объем аммиака можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * R * T / P,

где: V - объем аммиака в литрах, n - количество вещества аммиака в молях, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Поскольку у нас нет количества вещества NH3 в молях, мы не можем точно вычислить его объем только по массе цианида калия. Для этого нам нужно знать балансовое уравнение реакции.

Пожалуйста, предоставьте более подробную информацию о реакции или уточните вопрос, чтобы я мог предоставить более точный ответ. Если вам известно балансованное химическое уравнение реакции, которое описывает процесс получения цианида калия, то пришлите его, и я смогу помочь вам дальше.