Question

ПОМОГИТЕ!!!!! На метал масою 28 г подіяли хлоридною кислотою. При цьому утворилося 1,12 л ( н.у. )газу. Визначте метал, якщо відомо, що він двовалентний.

Answer 1

Дано:
m(Me) = 28 r
V(H2) = 11,2 л
Найти:
Me-?

n(H2) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
Me + 2HCl = MeCl2 + H2
Из УХР ⇒ n(Me)=n(H2) = 0,5 моль
М(Ме) = 28 г/0,5 моль = 56 г/моль - это Fe

Ответ: железо - Fe

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку давайте з'ясуємо, яке хімічне рівняння відбулось при реакції металу масою 28 г з хлоридною кислотою.

Нехай M позначає масу металу, який реагує з хлоридною кислотою.

Запишемо хімічне рівняння реакції:

M + 2HCl -> MCl2 + H2

За рівнянням, кожний еквівалент (1 моль) металу реагує з 2 молекулами (2 моль) HCl.

Знаючи, що утворилось 1,12 л газу (нормальних умов - н.у.), ми можемо визначити кількість речовини газу:

1,12 л (н.у.) = 0,05 моль (приблизно, використовуючи стандартний об'єм молекулярного газу - 22,7 л/моль)

Оскільки коефіцієнт перед металом у рівнянні 1, то маса металу дорівнює масі молекули металу:

Маса металу = 0,05 моль * маса одного молекули металу

Тепер, маса одного молекули металу дорівнює масі атомної одиниці (мольної маси) металу, оскільки молекула металу містить 1 атом:

Маса одного молекули металу = маса металу (у грамах) / Авогадроєве число (6.022 * 10^23)

Тепер, враховуючи, що маса металу 28 г і він двовалентний (тобто його валентність - 2), використаємо ці дані для розрахунку:

Маса одного молекули металу = 28 г / (2 * 6.022 * 10^23)

Маса одного молекули металу ≈ 2.33 * 10^(-23) г

Тепер, маса металу M:

Маса металу M = 0.05 моль * 2.33 * 10^(-23) г/моль

Маса металу M ≈ 1.165 * 10^(-24) г

Таким чином, маса металу, який реагував з хлоридною кислотою, приблизно дорівнює 1.165 * 10^(-24) г.

Оскільки маса така невелика, більш імовірно, що це є один з легких металів, такий як літій, берилій або натрій, а не важкий метал. Наприклад, літій (Li) має масу приблизно 6.94 г/моль, берилій (Be) - близько 9.01 г/моль, а натрій (Na) - близько 22.99 г/моль.