Question

Який об*єм ацетилену можна добути з 1 кг технічного карбіду кальцію в якому є 30% домішок .Допоможіть написати терміново

Answer 1

Дано
mтехн(CaC2)=1 кг
w(домишок)=30 %
V(C2H2)-?

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
m(CaC2)=0.7 ×1 = 0.7 кг
количество вещества (CaC2)=0.7/64 = 0.0109375 моль
V(C2H2)=количество вещества × Vm
V(C2H2)= 0.0109375 × 22.4 = 0.245 л .

Answer 2

Задача полягає в обчисленні об'єму ацетилену, що може бути отриманий з 1 кг технічного карбіду кальцію з 30% домішками.

Спершу визначимо масу самого карбіду кальцію у зразку. Якщо у зразку 1 кг технічного карбіду кальцію, а домішки становлять 30% його маси, то маса чистого карбіду кальцію дорівнює:

Маса чистого карбіду кальцію = 1 кг × (100% - 30%) = 1 кг × 0.7 = 0.7 кг

Тепер, знаючи масу чистого карбіду кальцію, визначимо кількість молекул ацетилену, які можуть бути утворені під час реакції карбіду кальцію з водою. Молекулярна маса ацетилену (C2H2) дорівнює близько 26 г/моль.

Кількість молекул ацетилену = Маса чистого карбіду кальцію / Молекулярна маса ацетилену Кількість молекул ацетилену = 0.7 кг / 0.026 кг/моль ≈ 26.92 моль

Нарешті, обчислимо об'єм ацетилену, використовуючи ідеальний газовий закон. Припустимо, що температура і тиск залишаються сталі під час реакції. Для ацетилену (C2H2) стала ідеального газу (R) приблизно дорівнює 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).

Об'єм ацетилену = Кількість молекул ацетилену × R × Температура (у К) / Тиск (у атмосферах)

Звичайно, конкретні значення температури та тиску мають визначатися для вашої конкретної ситуації, оскільки вони будуть впливати на точний об'єм ацетилену.