Question

Определите степень окисления элементов. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции. Реакция: Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + SO2 + Н2О или Fe2O3 + СО → СО2 + FeO

Answer 1

......................

Answer 2

Давайте рассмотрим оба примера и определим степени окисления элементов, а затем решим реакции методом электронного баланса.

1. Реакция: Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + SO2 + H2O

Для начала, определим степени окисления элементов:

Zn: Неизвестно H: +1 S: +6 O: -2

Чтобы определить степень окисления Zn, воспользуемся тем, что сумма степеней окисления в молекуле или ионе должна равняться нулю (для нейтральных молекул) или заряду иона (для ионов). Водород (H) и кислород (O) обычно имеют фиксированные степени окисления: +1 и -2 соответственно.

Степень окисления Zn + Степень окисления H2SO4 = Степень окисления ZnSO4 Zn + (2 * (+1) + (-2 * 4)) = Степень окисления Zn + (-2)

Степень окисления Zn + 6 = Степень окисления Zn - 2 Степень окисления Zn = Степень окисления Zn - 2 - 6 Степень окисления Zn = Степень окисления Zn - 8

Таким образом, степень окисления Zn равна +8. Однако степень окисления элемента не может быть такой высокой, поэтому скорее всего, Zn выступает в этой реакции как окислитель.

Теперь рассмотрим окисление и восстановление:

Окислитель: Zn Восстановитель: H2SO4

Тип окислительно-восстановительной реакции: Это реакция восстановления, так как Zn окисляется, а H2SO4 восстанавливается.

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение методом электронного баланса, добавим соответствующее количество электронов к соответствующим веществам.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

Сбалансированное уравнение:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

2. Реакция: Fe2O3 + CO → CO2 + FeO

Определим степени окисления элементов:

Fe: Неизвестно O: -2 C: +2

Степень окисления Fe2O3 + Степень окисления CO = Степень окисления CO2 + Степень окисления FeO 2Fe + 3(-2) + С + 2(-2) = С + 2(-2) + Fe

2Fe - 6 + C - 4 = C - 4 + Fe 2Fe - 6 = Fe

Степень окисления Fe = Fe

Степень окисления Fe в Fe2O3 равна +3, а в FeO равна +2.

Теперь рассмотрим окисление и восстановление:

Окислитель: Fe2O3 Восстановитель: CO

Тип окислительно-восстановительной реакции: Это реакция окисления, так как Fe2O3 восстанавливается, а CO окисляется.

Сбалансированное уравнение:

Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2FeO

Таким образом, мы определили степени окисления элементов, процессы окисления и восстановления, а также сбалансировали обе окислительно-восстановительные реакции.