Question

Помогите решить задачу.К раствору гидроксида натрия массой 110 г с массовой долей щелочи 25% добавили серную кислоту массой 120 г с массовой долей кислоты 10%. Какая среда будет в растворе по окончании реакции? Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

Answer 1

Понятия не имею насколько это правильно :
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m NaOH=0.25*110=27.5 г.
n NaOH=27.5:40=0.6875 моль
m H2SO4=120*0.1=12 n=12:98=примерно 0.122 моль
n Na2SO4=0.122 m Na2SO4=142*0.122=17.324 г.
Насчёт среды не знаю, щелочная наверно.

Answer 2

110-----100протцент
х------25протцент        х=27.5(NaOH)
120-------100
x-------10           x=12 (H2SO4)

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

12------x
98-------142(Na2SO4)  x=17.38(Na2SO4)-ответ

Answer 3

Для решения этой задачи сначала определим, что происходит во время реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что происходит нейтрализация щелочи (гидроксида натрия) и кислоты (серной кислоты), образуется соль натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

1. Найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия и серной кислоты:

Масса = Массовая доля × Общая масса

Моль = Масса / Молярная масса

Молярные массы: NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль

a) Гидроксид натрия (NaOH): Масса NaOH = 110 г Массовая доля щелочи = 25%

Моль NaOH = 110 г / 40 г/моль ≈ 2.75 моль

b) Серная кислота (H2SO4): Масса H2SO4 = 120 г Массовая доля кислоты = 10%

Моль H2SO4 = 120 г / 98 г/моль ≈ 1.22 моль

2. Определим, какой реагент останется после полной реакции.

Из уравнения реакции видно, что на один моль серной кислоты требуется два моля гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Количество оставшегося NaOH = 2.75 моль - 2 * 1.22 моль ≈ 0.31 моль

3. Определим, какие ионы будут присутствовать в растворе:

После реакции образуется соль Na2SO4, которая в ионной форме распадается на ионы Na+ и SO4^2-.

4. Вычислим массу образовавшейся соли Na2SO4:

Масса Na2SO4 = Моль Na2SO4 × Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.31 моль × (23 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) Масса Na2SO4 ≈ 0.31 моль × 142 г/моль ≈ 43.82 г

Итак, в растворе по окончании реакции будет присутствовать среда с солью натрия (Na2SO4). Образовалась соль массой около 43.82 г.