Question

100 г раствора гидроксида натрия нейтрализовали 15 г 10% раствора уксусной кислоты. какова доля гидроксида натрия

Answer 1

1. Запишем уравнение реакции:
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
2. Вычислим массу CH3COOH:
0.10*15=1.5гр
3. Вычислим количество вещества CH3COOH:
CH3COOH: 1.5/60=0.025 моль
4. Вычислим массу NaOH, вступившего в реакцию:
n(NaOH)=n(CH3COOH)=0.025моль, m(NaOH)=0.025*40=1гр.
5. Вычислим W(NaOH) в исходном растворе: 1/100=1%

Answer 2

Давайте разберемся в данной задаче.

Для начала, найдем количество уксусной кислоты, содержащейся в 15 г 10% раствора уксусной кислоты:

Количество уксусной кислоты = 15 г × 10% = 1.5 г

Теперь, так как реакция проходит между гидроксидом натрия (NaOH) и уксусной кислотой (CH3COOH), то зная их мольные массы, мы можем выразить их массы в молях:

Мольная масса NaOH ≈ 40 г/моль Мольная масса CH3COOH ≈ 60 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / мольная масса NaOH = 100 г / 40 г/моль ≈ 2.5 моль

Количество молей CH3COOH = масса CH3COOH / мольная масса CH3COOH = 1.5 г / 60 г/моль = 0.025 моль

Так как реакция между NaOH и CH3COOH идет в соотношении 1:1, это означает, что каждый моль NaOH реагирует с одним молем CH3COOH.

Теперь определим, сколько молей NaOH осталось нереагировавшими:

Молей NaOH осталось = 2.5 моль (начальное количество NaOH) - 0.025 моль (реагировавшее количество NaOH) = 2.475 моль

Теперь выразим массу оставшегося NaOH:

Масса NaOH осталось = молей NaOH осталось × мольная масса NaOH = 2.475 моль × 40 г/моль ≈ 99 г

Таким образом, оставшаяся масса гидроксида натрия составляет примерно 99 г.

Чтобы найти долю гидроксида натрия, разделим массу оставшегося NaOH на исходную массу раствора и умножим на 100%:

Доля NaOH = (масса NaOH осталось / исходная масса раствора) × 100% = (99 г / 100 г) × 100% ≈ 99%.

Таким образом, доля гидроксида натрия в исходном растворе примерно равна 99%.