Question

Раствор соляной кислоты массой 29,2 г. И массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у) выделившегося газаа.

Answer 1

Если есть вопросы, спрашивайте!

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и сульфитом магния (MgSO3). Предположим, что реакция протекает следующим образом:

HCl + MgSO3 -> MgCl2 + H2O + SO2

Теперь вычислим количество сульфита магния, которое реагирует с соляной кислотой:

Масса сульфита магния = масса соляной кислоты / массовая доля сульфита магния в реакции Масса сульфита магния = 29.2 г / 5% = 29.2 г / 0.05 = 584 г

Далее, нужно определить количество вещества сульфита магния, используя его молярную массу. Молярная масса сульфита магния (MgSO3) равна:

Mg: 24.31 г/моль S: 32.06 г/моль O: 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль

Молярная масса MgSO3 = 24.31 г/моль + 32.06 г/моль + 48.00 г/моль = 104.37 г/моль

Количество вещества сульфита магния (n) = масса / молярная масса Количество вещества сульфита магния (n) = 584 г / 104.37 г/моль ≈ 5.60 моль

Исходя из химического уравнения, на каждый моль сульфита магния образуется один моль газа SO2. Таким образом, объём выделившегося газа можно рассчитать, зная количество вещества SO2 и стандартные условия (нормальные условия) при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы:

V (н.у) = количество вещества (n) * 22.4 л/моль V (н.у) = 5.60 моль * 22.4 л/моль ≈ 125.44 л

Ответ: Объём выделившегося газа SO2 составит около 125.44 л при нормальных условиях (н.у).